過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?br />（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.用如圖制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②儀器X的名稱為分液漏斗分液漏斗；Y是稀硫酸稀硫酸。
③為提高CaO2?8H2O產(chǎn)率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是將裝置B置于冰水浴中將裝置B置于冰水浴中。
（2）測定產(chǎn)品中CaO2?8H2O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取0.5000g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入2mol?L-1的硫酸溶液，充分反應(yīng)。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL．求產(chǎn)品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得關(guān)系式CaO2～2S2O32-，n（Na2S2O3）=0.200mol?L-1×20.00mL×10-3=0.004mol,由關(guān)系式“CaO2?8H2O～I2～2S2O32-”可知，n（CaO2?8H2O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO2?8H2O）=0.002mol×216g?mol-1=0.432g,則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：ω（CaO2?8H2O）=0.432g0.5000g×100%=86.4%根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得關(guān)系式CaO2～2S2O32-，n（Na2S2O3）=0.200mol?L-1×20.00mL×10-3=0.004mol,由關(guān)系式“CaO2?8H2O～I2～2S2O32-”可知，n（CaO2?8H2O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO2?8H2O）=0.002mol×216g?mol-1=0.432g,則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：ω（CaO2?8H2O）=0.432g0.5000g×100%=86.4%
已知：CaO2?8H2O+2KI+2H2SO4═CaSO4+2K2SO4+I2+10H2O I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
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【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；分液漏斗；稀硫酸；將裝置B置于冰水浴中；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得關(guān)系式CaO2～2S2O32-，n（Na2S2O3）=0.200mol?L-1×20.00mL×10-3=0.004mol，由關(guān)系式“CaO2?8H2O～I2～2S2O32-”可知，n（CaO2?8H2O）=0.5×0.004mol=0.002mol，m（CaO2?8H2O）=0.002mol×216g?mol-1=0.432g，則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：ω（CaO2?8H2O）=×100%=86.4%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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