由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO₂誤當(dāng)食鹽食用的事件。欲測(cè)定某樣品中NaNO₂的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取樣品a g,加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO₄溶液V mL。
（1）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
（2）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO₄溶液盛裝在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?!--BA-->

錐形瓶中無(wú)色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色

錐形瓶中無(wú)色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色

時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。
（3）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

5

NO

-

2

+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=5

NO

-

3

+2Mn²⁺+3H₂O

5

NO

-

2

+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=5

NO

-

3

+2Mn²⁺+3H₂O

；測(cè)得該樣品中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1

.

38

V

a

%

1

.

38

V

a

%

。
（4）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是

AC

AC

。
A．滴定管未用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
E．若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定
（5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中

c

（

I

-

）

c

（

C

l

-

）

=

4.7×10^-7

4.7×10^-7

。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）
（6）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c（OH^-）=

6×10^-3

6×10^-3

mol/L；將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol/L時(shí)，溶液中的c（

SO

2

-

3

）/c（

HSO

-

3

）=

0.62

0.62