已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：

HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-

HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-

；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系，用＞連接：

c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

；
（3）配平以下氧化還原反應方程式：
□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺═□CO²↑+□Mn²⁺+□H₂O
（4）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為

0.005

0.005

mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為

4×10^-3

4×10^-3

mol.