某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。
（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為 Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑。
（2）B中Zn板是 負(fù)負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是 Zn-2e-═Zn2+Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的現(xiàn)象是 有無色氣體產(chǎn)生有無色氣體產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應(yīng)是 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑。
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量 大于大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?熱能熱能，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?電能電能。
（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是 ABDABD（填字母序號）。
A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】Zn+2H+═Zn2++H2↑；負(fù)；Zn-2e-═Zn2+；有無色氣體產(chǎn)生；2H++2e-═H2↑；大于；熱能；電能；ABD
【解答】
【點(diǎn)評】
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