（1）25℃時，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中的[SO42-]：[H+]約為1：101：10
（2）25℃時，某強酸溶液pH=a,某強堿溶液pH=b,已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系為V（堿）=100V（酸）V（堿）=100V（酸）
（3）25℃時，pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度為10-1110-11mol?L-1
（4）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=10-13（mol/L）210-13（mol/L）2在此溫度下某溶液的pH=3，在該溶液中[H+]：[OH-]=107107．
（5）純水中[H+]=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的[OH-]=5.0×10-7mol/L5.0×10-7mol/L．
【考點】pH的簡單計算．
【答案】1：10；V（堿）=100V（酸）；10-11；10-13（mol/L）2；107；5.0×10-7mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：1難度：0.1
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