治理汽車尾氣NO₂是環(huán)境保護的重要課題。
（1）汽車尾氣中的NO是空氣中的N₂在高溫下燃燒生成的其反應(yīng)機理如下。
A₂?2A?
A?+B₂?NO+B?
B?+A₂?NO+A?
已知：298K時相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表。

化學鍵	O=N	N=N	N=O
鍵能/（kJ?mol-1）	498.0	946.0	630.0

①上述機理中，A₂代表的是

O₂

O₂

（填“N₂”或“O₂”），判斷的理由是

O₂中O=O鍵能比N₂中N≡N鍵能小，更易解離為原子

O₂中O=O鍵能比N₂中N≡N鍵能小，更易解離為原子

。
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=

+184.0

+184.0

kJ?mol^-1。
（2）應(yīng)用SCR脫硝技術(shù)除去汽車尾氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理如下。4NH₃（g）+6NO═5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，450℃時，將含NO a%（體積分數(shù)）的汽車尾氣以100mL?min^-1的流速通過盛有氨的反應(yīng)器，出口氣體中NO的含量變?yōu)閎%（忽略體積變化），則v（NO）=

（a-b）

（a-b）

mL?min^-1。
（3）在NO₂催化脫除過程中，更多應(yīng)用尿素-SCR技術(shù)。該技術(shù)中生成NH₃的反應(yīng)如下。
Ⅰ．CO（NH₂）₂（s）?NH₃（g）+HNCO（g）△H₁＞0
Ⅱ．HNCO（g）+H₂O（g）?NH₃（g）+CO₂（g）△H₂＜0
①一定溫度下，向剛性容器中投入足量CO（NH₂）₂（s）和一定量的H₂O（g），當上述反應(yīng)達到平衡時，測得c（NH₃）=pmol?L^-1、（CO₂）=qmol?L^-1。則c（HNCO）=

（p-2q）

（p-2q）

mol?L^-1（用含p、q的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為

p（p-2q）

p（p-2q）

。
②體系中c（NH₃）隨溫度、氧氣濃度的變化如圖所示。

溫度高于1000℃時，在無氧體系中，NH₃濃度減小的原因是

溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，NH₃濃度減小

溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，NH₃濃度減小

；1100℃以上，在有氧體系中NH₃濃度接近0μL?L^-1，理由是

氧氣在高溫時將NH₃氧化

氧氣在高溫時將NH₃氧化

。