鹵素可形成多種鹽，在工業(yè)生產中有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)溴原子的價層電子排布式是 4s24p54s24p5，同周期過渡元素中與基態(tài)溴原子未成對電子數相同的是 Sc、CuSc、Cu。（填元素符號）
（2）XeF4是第一種合成的稀有氣體二元化合物，其空間構型是平面正四邊形。XeF4屬于 非極性非極性（“極性”或“非極性”）分子，中心原子形成的雜化軌道數目是 66。
（3）從節(jié)能角度考慮工業(yè)冶煉鎂的方法是電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂，氯化鎂熔點低于氧化鎂的原因是 MgCl2和MgO是陽離子相同的離子晶體，氯離子半徑大于氧離子，所帶電荷量也小，因此MgCl2晶格能小于MgO，熔點低于MgOMgCl2和MgO是陽離子相同的離子晶體，氯離子半徑大于氧離子，所帶電荷量也小，因此MgCl2晶格能小于MgO，熔點低于MgO.
（4）某科研機構合成了1，3-二碘四硅雙環(huán)[1，1，0]丁烷分子如圖1，該分子中四個硅原子共面且其中兩個硅原子間形成π電子單鍵（特殊π鍵）。該分子中硅原子的雜化形式是 sp2、sp3sp2、sp3，該分子形成的晶體中不存在的化學鍵是 CECE。（填標號）
A．極性鍵
B．非極性鍵
C．離子鍵
D．氫鍵
E．配位鍵
（5）CaI2的晶胞及晶胞參數如圖2所示，其中I-的配位數是 33CaI2晶體的密度是 1963a2bNA×10301963a2bNA×1030g/cm3。
196
3
a
2
b
N
A
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2
b
N
A
【答案】4s24p5；Sc、Cu；非極性；6；MgCl2和MgO是陽離子相同的離子晶體，氯離子半徑大于氧離子，所帶電荷量也小，因此MgCl2晶格能小于MgO，熔點低于MgO；sp2、sp3；CE；3；×1030
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3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.5
相似題
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1．在北京冬奧會中從清潔能源到環(huán)保材料，化學高科技所起的作用功不可沒。
（1）本屆冬奧會的頒獎禮服外觀典雅大方，內膽還添加了一種黑色材料——第二代石墨烯發(fā)熱材料。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。金剛石（a）和石墨（b）的結構如圖所示；
①下列說法正確的是。
A．金剛石和石墨互為同素異形體，金剛石轉變?yōu)槭俏锢碜兓?br />B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g金剛石含σ鍵數為4NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
②請從結構的角度解釋石墨的熔點高于金剛石。
（2）國家速滑館“冰絲帶”1.2萬平方米的整塊冰面，是首次采用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術打造的最大的多功能全冰面。二氧化碳跨臨界直冷制冰，就是將氣態(tài)二氧化碳通過加溫加壓形成超臨界二氧化碳流體，再對超臨界二氧化碳進行降溫降壓達到-20℃至-15℃，再相變蒸發(fā)吸熱完成制冷和制冰的過程。
①寫出二氧化碳跨臨界直冷制冰技術的優(yōu)點。
②如圖是CO2的一種過渡金屬配合物的結構，R為氫或苯基，該配合物可以催化乙烯的聚合反應。
該配合物中鈦原子的基態(tài)核外價層電子排布式為；B原子的雜化類型。分子中的離域π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成離域π鍵的原子數，n代表參與形成離域π鍵的電子數（如苯分子中的離域π鍵可表示為π66），該配合物中有一種配體是環(huán)戊二烯基
，環(huán)戊二烯負離子的離域π鍵應表示為 。
（3）在一定條件下，CO2分子可形成俗稱干冰的晶體。在干冰的立方晶胞中，碳原子位于頂點和面心位置，分子軸平行于立方體的體對角線，如圖所示。
①該晶體中CO2分子的配位數；
②以下晶體中，與干冰具有相同晶體結構的是；
A．Na
B．碘
C．Cu
D．Mg
E．冰
③已知干冰的密度為ρg?cm-3，計算兩個分子中心之間的最短距離L=pm（用含ρ、NA的代數式表示）。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：30引用：2難度：0.5 -
2．金屬及其化合物在生產生活等各個領域有著廣泛的應用。
（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據能級個數為。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數與鈦相同的還有種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是。
（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm,則該氮化鈦的密度為g?cm-3（NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式）。
（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計算得到。
Li原子的第一電離能為kJ?mol-1，O═O鍵鍵能為kJ?mol-1，Li2O晶格能為kJ?mol-1。
（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結構如圖（b），其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數與NaCl不同，這是由因素決定的。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.7 -
3．氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是。
（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是，中心原子的雜化方式為。NaBH4中存在（填標號）。
a.離子鍵
b.氫鍵
c.σ鍵
d.π鍵
（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如表：
解釋表中氟化物熔點變化的原因：化合物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6 熔點/℃ 993 1261 1291 -90 -83 -50.5 。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據F-形成的空隙，若r（F-）=xpm,r（Ca2+）=ypm,設阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2的密度ρ=g?cm-3（列出計算表達式）。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.5
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