1905年哈伯實(shí)現(xiàn)了以氨氣和氫氣為原料合成氨氣,生產(chǎn)的氮制造氨肥服務(wù)于農(nóng)業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口,哈伯也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一百多年過去了,對(duì)合成氨的研究依然沒有止步。
(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ,斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ,形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ,則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為 9292kJ。如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是 AA(填“A”或“B”)。
(2)反應(yīng)2NH3(g)催化劑高溫高壓N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行,N2、H2的起始濃度為0,反應(yīng)物NH3的濃度(mol?L-1)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。
高溫高壓
催化劑
催化劑
高溫高壓
序號(hào) | 溫度 | 時(shí)間 | ||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
Ⅰ | 400℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
Ⅱ | 400℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
Ⅲ | 500℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑,它是實(shí)驗(yàn)
II
II
(填序號(hào));在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,從0~20min用H2表示的速率v(H2)=0.0375
0.0375
mol?L-1?min-1。②在不同條件下進(jìn)行的氨的分解反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是
CADB
CADB
(填字母)。A.v(NH3)=0.45mol?L-1?min-1
B.v(H2)=0.5mol?L-1?min-1
C.v(N2)=0.25mol?L-1?min-1
D.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1
③在恒溫恒容條件下,判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
ac
ac
(填字母)。a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的壓強(qiáng)不變
d.c(NH3)=c(H2)
【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
【答案】92;A;II;0.0375;CADB;ac
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/10/8 0:0:1組卷:1引用:2難度:0.7