氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學把一定量的CaH2，Na2CO3加入溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3
【實驗驗證】
| 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 實驗一：取濾液，向其中滴入少量氯化鈣溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想三不成立 |
| 實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 |
剛開始無氣泡，過一會有氣泡產(chǎn)生 剛開始無氣泡，過一會有氣泡產(chǎn)生
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猜想三成立 |
（1）氫化鈣與水反應的化學方程式為
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
；實驗二中產(chǎn)生氣泡反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；（2）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應，產(chǎn)生的氣體是
H2、NH3
H2、NH3
；（3）登山運動員常用作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是
攜帶方便
攜帶方便
。【答案】剛開始無氣泡，過一會有氣泡產(chǎn)生；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；H2、NH3；攜帶方便
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
相似題
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1．小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）和食鹽（主要成分是氯化鈉）是廚房中常見物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中一種或兩種物質(zhì)組成。某科學小組同學進行探究。
主題I探究確定白色固體的組成
【實驗方案】：探究過程如圖所示：
【實驗結(jié)論】根據(jù)以上實驗信息，甲同學得出結(jié)論：此白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。
【實驗分析與反思】
（1）步驟①發(fā)生反應的化學方程式是。
（2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如。
（3）乙同學認為，依據(jù)此方案甲同學得出的結(jié)論不正確。請說明原因并提出改進措施：說明原因。改進措施。改進實驗方案后，通過進行實驗并分析，得出結(jié)論：此白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。
主題Ⅱ測定白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)
確定了樣品中的成分后，丙同學對樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)進行測定。稱取5.0g樣品做了測定實驗。實驗方案如圖所示（裝置氣密性良好，部分夾持儀器已略去，各裝置中試劑皆為足量，假定每步均完全反應或吸收）
【信息】堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物
（4）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是（用化學方程式表示）。
（5）該實驗要測定實驗前后裝置E的質(zhì)量，其質(zhì)量差為樣品與稀硫酸反應生成氣體的質(zhì)量。反應結(jié)束之后應通入一段時間的空氣。這樣做的目的是。
（6）實驗結(jié)束后測得裝置E的質(zhì)量，比反應前增重2.2g,則該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為。
（7）若沒有裝置D，會造成測定結(jié)果（選填“不變”“偏大”或“偏小”）。發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：165引用：3難度：0.3 -
2．某興趣小組在學習酸的化學性質(zhì)時進行了如下探究活動，請按要求回答問題：
（1）上述六個反應中有溶液顏色改變的是（填字母）。E試管中發(fā)生反應的化學方程式是。
（2）在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化學性質(zhì)。上述反應不能體現(xiàn)酸的相似化學性質(zhì)的是（填字母）。
（3）【查閱資料】Ag2CO3不溶于水但能溶于酸，AgCl不溶于水也不溶于酸。
【繼續(xù)探究】小組同學將反應后B和C試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，只觀察到燒杯中的白色沉淀增加，燒杯中一定發(fā)生的反應的化學方程式是。小組同學將燒杯中的混合液過濾，然后對濾液中的溶質(zhì)成分進行探究。
【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？
【作出猜想】猜想一：HNO3、NaNO3、HCl
猜想二：HNO3、NaNO3、AgNO3
猜想三：HNO3、NaNO3
猜想四：HNO3、NaNO3、NaCl
猜想五：
【實驗驗證】小組同學取少量濾液于兩支試管中，在其中一支試管中滴加足量KCl溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象；在另一支試管中滴加足量（填化學式）溶液，觀察到，則證明猜想三成立。
【總結(jié)拓展】小組同學總結(jié)了酸的化學性質(zhì)，又聯(lián)想到堿的化學性質(zhì)。下列物質(zhì)不能跟Ba（OH）2溶液反應的是（填字母）。
A．酚酞溶液
B．SO2
C．稀硝酸
D．AlCl3溶液
E．Ca（NO3）2溶液
F．Na2SO4溶液發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：439引用：4難度：0.5 -
3．某校學生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下研究確定廢液處理方案：
（1）廢液成分的確定：
①寫出制備CO2的化學方程式。
②推測廢液所含溶質(zhì)。
推測一：
推測二：CaCl2和HCl
③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？（填標號）
A.石蕊溶液
B.AgNO3溶液
C.鋅粒
D.CuO粉末
（2）廢液的處理
實驗表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl,小組決定用Na2CO3除去它們。
【提出問題】如何估算Na2CO3固體的用量？
【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結(jié)果如圖所示。
【結(jié)果討論】
①a-b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是。
②b點后曲線平緩階段，反應的化學方程式為。
③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。說明處理100mL廢液，所需5.3%的 Na2CO3溶液的體積120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
④將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體g。（實驗所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：675引用：6難度：0.3
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