實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確，那么：
（1）操作④為過濾過濾，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒。
（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-。
（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。
（4）操作③的目的是除去過量的Ba2+除去過量的Ba2+。
（5）操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl除去溶解在溶液中的HCl。
【答案】過濾；燒杯、玻璃棒；溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-；取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡；除去過量的Ba2+；除去溶解在溶液中的HCl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.6
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1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
2．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為．
（2）如何運用最簡單方法檢驗粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S？O2-4．
（3）步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5 -
3．粗食鹽提純的實驗操作中，不需要用到的實驗儀器為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 2:30:1組卷：23引用：3難度：0.7
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