酸堿鹽是初中化學(xué)幾類重要的化合物。
（1）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，是因為濃硫酸具有 吸水吸水性。
（2）某興趣小組在探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，據(jù)圖回答下列問題。
①加入稀鹽酸至過量能觀察到的現(xiàn)象是 溶液由紅色變?yōu)闊o色溶液由紅色變?yōu)闊o色。
②反應(yīng)中數(shù)目減少的離子是 H+和OH-H+和OH-（填離子符號）。
③驗證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余。下列操作不可行的是 dd。
a.取樣，加入CuO粉末
b.取樣，滴加NaOH溶液
c.取樣，加入CaCO3粉末
d.取樣，滴加AgNO3溶液
（3）有一包白色固體，可能是Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或者幾種，某同學(xué)對其組成進行了探究，實驗過程如圖2：
①該白色固體中一定含有什么物質(zhì) Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3。
②寫出上述實驗中反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式 Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3。（寫出一個即可）
③設(shè)計實驗確定該白色固體中可能存在的物質(zhì)（請寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。
（4）工業(yè)上可以利用氯化鈉溶液制備氯化銀固體。實驗室取117g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液與適量的硝酸銀溶液反應(yīng)，理論上可獲得氯化銀的質(zhì)量為多少？
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷．
【答案】吸水；溶液由紅色變?yōu)闊o色；H+和OH-；d；Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3；Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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