影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L-1、2mol?L-1、18.4mol?L-1）設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學的實驗報告如下表：
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中 | 反應(yīng)速率Mg＞Fe,Cu不反應(yīng) | 金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快 |
| ② 分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg 分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg | 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 |
分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg
分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg
．（2）甲同學的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響
探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響
；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是
溫度相同
溫度相同
．乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．（3）乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
．（4）乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是
Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸
Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸
，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是
濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體
濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體
．實驗二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是
MnSO4（或Mn2+）的催化作用
MnSO4（或Mn2+）的催化作用
的影響．（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B
（填字母）．A．硫酸鉀 B．硫酸錳C．二氯化錳 D．水．
【考點】探究影響化學反應(yīng)速率的因素．
【答案】分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg；分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg；探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；溫度相同；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間；Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體；MnSO4（或Mn2+）的催化作用；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：7難度：0.3
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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