某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）可抽動銅絲的作用是 抽動銅絲，以隨時(shí)止反應(yīng)抽動銅絲，以隨時(shí)止反應(yīng)。
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為 品紅溶液褪色品紅溶液褪色，可證明 SO2具有漂白性SO2具有漂白性；試管Ⅲ中現(xiàn)象為 石蕊溶液顯紅色石蕊溶液顯紅色，可證明 SO2溶于水顯酸性SO2溶于水顯酸性。
（4）試管Ⅲ的管口用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞住，其作用是 吸收SO2氣體，防止空氣污染吸收SO2氣體，防止空氣污染；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
（5）該裝置中的一處錯誤可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)無法完成，請指出：試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口。
（6）①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，取a g銅絲和V mL 18 mol/L濃硫酸放在試管中共熱。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，銅絲還有剩余，且能伸入溶液內(nèi)，但發(fā)現(xiàn)繼續(xù)加熱，銅絲不再溶解。該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認(rèn)為還有一定的硫酸剩余，你認(rèn)為原因是 反應(yīng)中濃硫酸被消耗的同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)中濃硫酸被消耗的同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)。
②該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測得剩余銅絲質(zhì)量為bg（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18-125（a-b）4V18-125（a-b）4Vmol/L。
△
△
125
（
a
-
b
）
4
V
125
（
a
-
b
）
4
V
【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；硫酸的性質(zhì)．
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；抽動銅絲，以隨時(shí)止反應(yīng)；品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；石蕊溶液顯紅色；SO2溶于水顯酸性；吸收SO2氣體，防止空氣污染；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口；反應(yīng)中濃硫酸被消耗的同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)；18-
△
125
（
a
-
b
）
4
V
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
相似題
-
1．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（ ）發(fā)布：2024/11/25 3:30:1組卷：312引用：15難度：0.7 -
2．同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入相同大小的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
注：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4（CuS為黑色固體），H2S可燃。實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 銅片 鋅片 鋁片 點(diǎn)燃 不燃燒 燃燒 燃燒 通入KMnO4酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀 通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 9:0:1組卷：133引用：6難度：0.7 -
3．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/11 5:30:2組卷：99引用：1難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~