氫能是一種理想的綠色能源，利用太陽能兩步法甲烷蒸氣重整制氫，其原理合成示意圖如下：

回答下列問題：
（1）第Ⅰ步：NiFe₂O₄（s）+CH₄（g）?NiO（s）+2FeO（s）+CO（g）+2H₂（g）　ΔH₁=a kJ?mol^-1?？偡磻?yīng)可表示為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）　ΔH₂=b kJ?mol^-1。寫出第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

NiO（s）+2FeO（s）+H₂O（g）?NiFe₂O₄（s）+H₂（g）　ΔH=（b-a）kJ?mol^-1

NiO（s）+2FeO（s）+H₂O（g）?NiFe₂O₄（s）+H₂（g）　ΔH=（b-a）kJ?mol^-1

。
（2）第Ⅰ、Ⅱ步反應(yīng)的lgK_pT圖象如圖。

由圖象可知a

大于

大于

b（填“大于”或“小于”），1000℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

10

10

，測(cè)得該溫度下第Ⅰ步反應(yīng)平衡時(shí)CH₄的平衡分壓p（CH₄）=4.0kPa,則平衡混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為

58.8%

58.8%

（保留一位小數(shù)）。
（3）第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的合成氣（CO和H₂的混合氣體）可用于F-T合成（以合成氣為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成碳?xì)浠衔锏墓に囘^程）。合成碳?xì)浠衔飼r(shí)易發(fā)生副反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，如圖為相同條件下用不同催化劑在不同時(shí)間段測(cè)得反應(yīng)體系內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此應(yīng)選擇的催化劑是

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選擇的依據(jù)是

催化劑Ⅱ?qū)χ鞣磻?yīng)選擇性高（或催化劑Ⅱ抑制 CO₂生成，減少了副產(chǎn)物）

催化劑Ⅱ?qū)χ鞣磻?yīng)選擇性高（或催化劑Ⅱ抑制 CO₂生成，減少了副產(chǎn)物）

。

（4）對(duì)于反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH=+41.1 kJ?mol^-1，反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO₂）?p（H₂）-k_逆p（CO）?p（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
①降低溫度，k_正-k_逆

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）；
②在TK、101 kPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：1投料，CO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，

v

正

v

逆

=

4

5

，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

0.8

0.8

。