含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
（1）硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖：

①工業(yè)上常以黃鐵礦（FeS₂）為原料來制備SO₂，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4

4

FeS₂+

11

11

O₂

高溫

2

2

Fe₂O₃+

8

8

SO₂
②寫出催化反應(yīng)室中SO₂被氧化為SO₃的化學(xué)方程式

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

。
③硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO₂，若直接排放會污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列物質(zhì)中，能吸收SO₂的有

ABCD

ABCD

（填字母）。
A．氨水
B．酸性KMnO₄溶液
C．生石灰
D．Na₂CO₃溶液
（2）石油加氫精制和天然氣凈化等過程產(chǎn)生有毒的H₂S，直接排放會污染空氣。工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H₂S的尾氣，并獲得硫單質(zhì)，流程圖如圖：

①反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H₂S+3O₂

高溫

2SO₂+2H₂O
②催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂S+SO₂

催化劑

△

3S+2H₂O

2H₂S+SO₂

催化劑

△

3S+2H₂O

。
③為了提高H₂S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H₂S的轉(zhuǎn)化率為

A

A

 （填字母）。[轉(zhuǎn)化率=

反應(yīng)的

n

（

A

）

起始的

n

（

A

）

]
A.

1

3

B.

1

2

C.

2

3

D.1