鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂

O

2

-

7

，處理該廢水常用的流程如圖1所示：

Na₂S₂O₃在此過程中表現(xiàn)

還原

還原

性．若向含Cr³⁺的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合價為

+3

+3

價，反應的離子方程式為

Cr³⁺+4OH^-=

C

r

O

-

2

+2H₂O

Cr³⁺+4OH^-=

C

r

O

-

2

+2H₂O

．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應原理如下，請配平該反應方程式：

2

2

CrO₃+

3

3

CH₃CH₂OH+

3

3

H₂SO₄-

1

1

CH₃CHO+

3

3

Cr₂（SO₄）₃+

6

6

H₂O
（3）已知存在平衡：2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O．向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，反應的離子方程式為

Cr₂

O

2

-

7

+H₂O+2Ba²⁺=2BaCrO₄↓+2H⁺

Cr₂

O

2

-

7

+H₂O+2Ba²⁺=2BaCrO₄↓+2H⁺

（任意寫出其中一種即可）．
此時溶液中c（Pb²⁺）：c（Ba²⁺）=

2.2×10^-3

2.2×10^-3

．
已知K_sp（BaCrO₄）=1.25×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.75×10^-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學法制備K₂Cr₂O₇，制備裝置如圖2所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應式為

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^ˉ-4e^-=O₂↑+2H₂O）

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^ˉ-4e^-=O₂↑+2H₂O）

．請結(jié)合方程式解釋反應一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因

陰極室發(fā)生反應2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^ˉ，c（OH^ˉ）增大；K⁺穿過陽離子交換膜進入陰極室，與OH^ˉ共同得到KOH

陰極室發(fā)生反應2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^ˉ，c（OH^ˉ）增大；K⁺穿過陽離子交換膜進入陰極室，與OH^ˉ共同得到KOH

．