NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖所列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 88種，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 ①②④⑤⑥①②④⑤⑥（填圖中序號(hào)）
（2）工業(yè)上制取NaOH主要采用反應(yīng)①，而不采用反應(yīng)⑦的方法，主要原因是 Na2O作為原料，來(lái)源少，成本高Na2O作為原料，來(lái)源少，成本高。
（3）反應(yīng)④的現(xiàn)象是 H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（4）NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用。某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相關(guān)資料及包裝說(shuō)明可獲得以下信息：原液凈含量為600g、密度約為1.1g/cm3、有效成分NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1.9%（通過(guò)有效氯含量折算而得）。該同學(xué)從中取出100mL原液，按包裝說(shuō)明稀釋30倍（體積之比）后用于家庭一般物體表面消毒，稀釋后的溶液中c（NaClO）=0.010.01mol/L（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；“84消毒液”不能與“潔廁靈（主要成分是HCl）”混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體引起安全事故，其反應(yīng)的離子方程式是 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
【考點(diǎn)】氯及其化合物的綜合應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．
【答案】8；①②④⑤⑥；Na2O作為原料，來(lái)源少，成本高；H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；0.01；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6
相似題
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1．如圖是一些常見(jiàn)含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問(wèn)題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過(guò)量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫(xiě)出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報(bào)道，有人在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示：
①計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②某實(shí)驗(yàn)需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過(guò)程中，除需要燒杯、托盤(pán)天平處還必需的儀器有（寫(xiě)三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時(shí)，有少量液體濺出
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)烘干就直接使用
F．定容時(shí)，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9