常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
（1）0-t1時，正極的電極反應(yīng)式為 2H++NO-3+e-=NO2↑+H2O2H++NO-3+e-=NO2↑+H2O；溶液中的H+向 CuCu電極移動（填寫Cu或Al）。
（2）t1時，原電池中電流方向發(fā)生改變是因為 隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負極反應(yīng)，電流方向相反隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負極反應(yīng)，電流方向相反。
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【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】2H+++e-=NO2↑+H2O；Cu；隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負極反應(yīng)，電流方向相反
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【解答】
【點評】
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