砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有著廣泛的用途，回答下列問題：
（1）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As₂S₃）制成漿狀，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和單質(zhì)硫?；瘜W反應化學方程式為：2As₂S₃+5O₂+6H₂O═4H₃AsO₄+6S。該反應需要在加壓下進行，原因是：

增大壓強，化學平衡正向移動，提高As₂S₃轉(zhuǎn)化率

增大壓強，化學平衡正向移動，提高As₂S₃轉(zhuǎn)化率

。
（2）298K時，將20mL3xmol?L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol?L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-═AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄³）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是

ac

ac

（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
c.

c

（

A

s

O

4

3

-

）

c

（

A

s

O

3

3

-

）

不再變化
d.c（I^-）=ymol?L^-1
②t_m時，v_正

大于

大于

v_逆（填“大于”“小于”成“等于”）。
③若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K=

4

y

3

（

x

-

y

）

2

4

y

3

（

x

-

y

）

2

（用x、y代數(shù)式表示）。
（3）常溫下，H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。下列說法錯誤的是

BD

BD

。
圖1：

圖2：

A．以酚酞為指示劑，將氫氧化鈉溶液逐滴加入到亞砷酸H₃AsO₃溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，主要反應的離子方程式為：OH^-+H₃AsO₃═H₂AsO₃^-+H₂O
B．常溫下，H₃AsO₄溶液中K_a1：K_a2：K_a3=10^9.3：10^5.5：1
C．H₃AsO₄水溶液中存在：c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂AsO₄^-）+2c（HAsO₄^2-）+3c（AsO₄^3-）
D．H₃AsO₃和Na₂HAsO₄水溶液可發(fā)生復分解反應