回答下列問題：
（1）鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。
①基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布圖是

。
②普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe₄[Fe（CN）₆]₃，碳原子與Fe²⁺形成配位鍵，其中提供孤電子對(duì)的是

C

C

（填元素符號(hào)），CN^-與N₂互為等電子體，1mol普魯士藍(lán)中所含π鍵的數(shù)目為

36N_A

36N_A

個(gè)。
③鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛均能與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紫色配合物。對(duì)羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因?yàn)?

鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛與水分子形成分子間氫鍵

鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛與水分子形成分子間氫鍵

。
（2）硼酸（H₃BO₃）晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示：

①硼酸分子中B原子雜化軌道的類型為

sp²

sp²

，1molH₃BO₃的晶體中有

3

3

mol氫鍵。
②以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH₄），NaBH₄的電子式為

。
（3）CuCl的鹽酸溶液吸收CO可生成配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①氯原子的雜化方式為

sp³

sp³

。
②該配合物中，每個(gè)Cu原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵

。
③Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，該配合物中，Cu⁺的4s及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的電子對(duì)，n=

2

2

。
④已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu⁺形成配離子，其原因是

由于N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu²⁺形成配位鍵

由于N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu²⁺形成配位鍵

。
⑤下表是銅與鋅的部分離能數(shù)據(jù)，對(duì)于“銅的I₁與I₂相差較大，而鋅的I₁與I₂相差較小”的事實(shí)，原因是

Cu失去1個(gè)電子后3d軌道全滿，再失去一個(gè)電子較困難；Zn失去一個(gè)電子受4s能級(jí)上有1個(gè)電子，再失去1個(gè)電子比Cu⁺容易，所以銅的 I₁與l₂相差較大，而鋅的I₁與I₂相差較小

Cu失去1個(gè)電子后3d軌道全滿，再失去一個(gè)電子較困難；Zn失去一個(gè)電子受4s能級(jí)上有1個(gè)電子，再失去1個(gè)電子比Cu⁺容易，所以銅的 I₁與l₂相差較大，而鋅的I₁與I₂相差較小

。

電離能	I1	I2
Cu	746	1958
Zn	906	1733

（4）Li₂O是一種白色粉末，常用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問題：

①Li₂O具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A表示　

Li

Li

（填“Li”或“O”），配位數(shù)是

4

4

。
②若晶胞中M的坐標(biāo)為（0，0，0），N的坐標(biāo)為（1，1，1），則P的坐標(biāo)為

（

1

4

，

1

4

，

3

4

）

（

1

4

，

1

4

，

3

4

）

。