銅合金有很多種類．常見的有銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金、銅鐵合金．現(xiàn)有一種銅合金．為確定其為四種合金中哪一種，作如下實驗：將20克合金樣品研成粉末，分成等質(zhì)量的兩份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有氣泡產(chǎn)生．反應后過濾．得固體3.5克；另一份加入到49.9克硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液和固體9.9克．將固體放入到稀H2SO4中不溶解．
（1）該合金的成分為銅鋅合金銅鋅合金；
（2）加入到硫酸銅溶液中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（3）求與硫酸銅反應的金屬質(zhì)量（x）的比例式為65：64=x：（9.9g-3.5g）65：64=x：（9.9g-3.5g）；
（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%35%；
（5）與硫酸銅溶液反應后所得無色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.7%31.7%．
【答案】銅鋅合金；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；65：64=x：（9.9g-3.5g）；35%；31.7%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：4難度：0.5
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（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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