當(dāng)前位置：
試題詳情
W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。
| 元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| W | 原子核內(nèi)無中子 |
| X | 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等 |
| Y | Y原子半徑在該周期中最大該周期中最大 |
| Z | 原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2 |
| N | 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1 |
H2
H2
，Z元素原子核外有8
8
個(gè)原子軌道填充了電子。（2）Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl＞Si＞Al
Cl＞Si＞Al
（填元素符號(hào)）。（3）X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是
O
O
（填元素符號(hào)）。（4）Z元素原子共有
14
14
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。【答案】H2；8；Cl＞Si＞Al；O；14
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：38引用：4難度：0.6
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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