A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：A元素基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn，B元素基態(tài)原子中的未成對電子數是同周期中最多的，C元素原子最外層電子數是電子層數的3倍，D元素原子半徑是第三周期元素中最大的，E元素價電子層中的未成對電子數為4．請回答下列問題：
（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p41s22s22p4，E2+價電子的軌道表示式：
，AC兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式
，B單質的結構式N≡NN≡N。
（2）CD兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式
，該化合物中存在的化學鍵類型有離子鍵和非極性鍵離子鍵和非極性鍵。
（3）這5種元素中電負性最大的元素是OO（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞CN＞O＞C（填元素符號）。A、B、C三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4H2O＞NH3＞CH4（用化學式表示）。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】1s22s22p4；；；N≡N；；離子鍵和非極性鍵；O；N＞O＞C；H2O＞NH3＞CH4
；；N≡N；；離子鍵和非極性鍵；O；N＞O＞C；H2O＞NH3＞CH4【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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1．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是（ ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數依次增大，它們相關信息如下：
X元素原子的價電子構型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應的水氧化物的化學式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學鍵數為（用阿伏加德羅常數NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖，晶胞中Z離子數目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應的水化物一定能反應
D.若①的最外層電子數是核外電子層數的3倍，則②的單質一定具有強氧化性
（2）下列化學用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結構示意圖為
D.HClO的結構式為H-O-Cl
（3）現有下列物質：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構成的物質是（填序號，下同），屬于共價化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質子的物質的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數之和與W原子最外層的電子數相等，X的最低負價為-4，Y的周期數是族序數的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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