防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程中的能量變化如圖所示。生成1molNO(g) 吸收吸收(填“吸收”或“放出”) 9090kJ的熱量。
(2)汽車(chē)尾氣(含CO、SO2和NOx等)是城市空氣的污染源之一,三元催化可以將汽車(chē)尾氣中的CO和NOx進(jìn)行凈化處理,寫(xiě)出NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式 2CO+2NO 催化劑 N2+2CO22CO+2NO 催化劑 N2+2CO2。
(3)硝酸工業(yè)廢氣中有氮氧化物(NOx),利用尿素消除NOx污染的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:?。甆O+O2→NO2,ⅱ.NO2+CO(NH2)2→無(wú)污染氣體。尿素中C元素的化合價(jià) +4+4,反應(yīng)ⅱ的化學(xué)方程式為 6NO2+4CO(NH2)2═4CO2+7N2+8H2O6NO2+4CO(NH2)2═4CO2+7N2+8H2O。
(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO-3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO-3,其離子方程式為 3HClO+2NO+H2O═3Cl-+2NO-3+5H+3HClO+2NO+H2O═3Cl-+2NO-3+5H+。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 溶液pH越小,HClO的濃度越大,氧化NO能力越強(qiáng)溶液pH越小,HClO的濃度越大,氧化NO能力越強(qiáng)。
(5)加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中NH+4完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl。
①檢驗(yàn)廢水中是否存在NH+4的方法是 取少量廢水于試管中,加入氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變藍(lán),則證明廢水中有NH+4取少量廢水于試管中,加入氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變藍(lán),則證明廢水中有NH+4。
②若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉的體積為 3030mL。
催化劑
催化劑
N
O
-
3
N
O
-
3
NO
-
3
NO
-
3
N
H
+
4
N
H
+
4
NH
+
4
NH
+
4
【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變;常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理;氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響;氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.
【答案】吸收;90;2CO+2NO N2+2CO2;+4;6NO2+4CO(NH2)2═4CO2+7N2+8H2O;3HClO+2NO+H2O═3Cl-+2+5H+;溶液pH越小,HClO的濃度越大,氧化NO能力越強(qiáng);取少量廢水于試管中,加入氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變藍(lán),則證明廢水中有;30
催化劑
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/10/12 9:0:2組卷:11引用:1難度:0.5
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