有效去除大氣中的H₂S、SO₂以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）去除廢氣中H₂S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）+2SO₂（g）△H=akJ?mol^-1
2H₂S（g）+SO₂（g）═2H₂O（l）+3S（s）△H=bkJ?mol^-1
反應(yīng)2H₂S（g）+O₂（g）═2H₂O（l）+2S（s）△H=

a

+

2

b

3

a

+

2

b

3

kJ?mol^-1
為了有效去除廢氣中的H₂S，在燃燒爐中通入的H₂S和空氣（O₂的體積分?jǐn)?shù)約為20%）體積比一般控制在0.4，理由是

若大于0.4，H₂S會(huì)有剩余，脫除效率低，如果小于0.4，則H₂S會(huì)部分氧化成大氣污染物SO₂

若大于0.4，H₂S會(huì)有剩余，脫除效率低，如果小于0.4，則H₂S會(huì)部分氧化成大氣污染物SO₂

。
（2）電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下，HS^-首先被氧化生成中間產(chǎn)物S_n^2-，S_n^2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。

①陽(yáng)極HS^-氧化為S_n^2-的電極反應(yīng)式為

nHS^--2（n-1）e^-+nOH=Sn^2-+nH₂O

nHS^--2（n-1）e^-+nOH=Sn^2-+nH₂O

。
②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極的石墨電極會(huì)出現(xiàn)電極鈍化，導(dǎo)致電極反應(yīng)不能夠持續(xù)有效進(jìn)行，其原因是

陽(yáng)極產(chǎn)生的硫覆蓋在石墨電極表面，導(dǎo)致石墨電極導(dǎo)電性下降

陽(yáng)極產(chǎn)生的硫覆蓋在石墨電極表面，導(dǎo)致石墨電極導(dǎo)電性下降

。
（3）用CO（NH₂）₂（N為-3價(jià)）水溶液吸收SO₂，吸收過(guò)程中生成（NH₄）₂SO₄和CO₂．該反應(yīng)中的氧化劑是

O₂

O₂

。
（4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO₂，其反應(yīng)原理為2CO+SO₂═2CO₂+S．其他條件相同、以比表面積大的γAl₂O₃作為催化劑，研究表明，γAl₂O₃在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間，SO₂的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。240℃以前，隨著溫度的升高，SO₂去除率降低的原因是

溫度較低時(shí)（小于240℃），SO₂能夠被催化劑吸附，SO₂含量降低，隨著溫度的升高催化劑的吸附能力減弱，導(dǎo)致催化劑吸附的SO₂減少；

溫度較低時(shí)（小于240℃），SO₂能夠被催化劑吸附，SO₂含量降低，隨著溫度的升高催化劑的吸附能力減弱，導(dǎo)致催化劑吸附的SO₂減少；

。240℃以后，隨著溫度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是

溫度較高（大于240℃）時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2CO+SO₂=2CO₂+S，SO₂在催化劑存在條件下被CO還原，溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，SO₂去除率增大

溫度較高（大于240℃）時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2CO+SO₂=2CO₂+S，SO₂在催化劑存在條件下被CO還原，溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，SO₂去除率增大

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