新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學、物理等學科的基礎理論研究與應用技術(shù)的前沿。
Ⅰ原電池是化學對人類的一項重大貢獻。實驗室為研究原電池原理，將a和b用導線連接，設計如圖裝置。
（1）Cu電極為原電池 正正極（填“正”或“負”），電極反應式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（2）溶液中SO2-4移向 ZnZn極（填“Cu”或“Zn”）。
（3）若工作前兩極質(zhì)量相等，工作一段時間后，導線中通過了1mol電子，則兩極的質(zhì)量差為 32.532.5g。
Ⅱ?qū)⒊P后的鐵釘（含有少量的碳）用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的具支試管中。
（4）幾分鐘后，可觀察到右邊導管中的水柱 升高升高（填“升高”或“降低”），水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕，寫出正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-
（5）Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。Li-CuO二次電池中，金屬鋰作 負負極。比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為 Li＞Al＞NaLi＞Al＞Na。
（6）鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。
①一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，正極的電極反應式為 2Li++xSe+2e-=Li2Sex2Li++xSe+2e-=Li2Sex。
②Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是 Li2Se6＞Li2Se4＞Li2SeLi2Se6＞Li2Se4＞Li2Se。
SO
2
-
4
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】正；2H++2e-=H2↑；Zn；32.5；升高；O2+4e-+2H2O=4OH-；負；Li＞Al＞Na；2Li++xSe+2e-=Li2Sex；Li2Se6＞Li2Se4＞Li2Se
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.5
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