科學家研究高效催化劑對汽車尾氣進行無害化處理，反應原理為2CO（g）+2NO（g）催化劑2CO2（g）+N2（g）ΔH?；卮鹣铝袉栴}：
（1）某溫度下，在密閉容器中該反應達到化學平衡后，只改變一種條件對該反應的正、逆反應速率的影響如圖甲所示：
①加催化劑對反應速率影響的圖像是 CC （填字母，下同）。
②適當升高溫度對反應速率影響的圖像是A，該反應的正反應是 放熱放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③圖像D改變的條件是 增大體積或減小壓強增大體積或減小壓強（任寫一條）。
（2）在1L密閉容器中充入CO和NO共4mol,發(fā)生反應2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖乙所示[起始投料比m=n（NO）n（CO）]。
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 K=c（N2）?c2（CO2）c2（CO）?c2（NO）K=c（N2）?c2（CO2）c2（CO）?c2（NO）。
②圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb，Kc相對大小關(guān)系是 Ka＞Kb=KcKa＞Kb=Kc，m1、m2、m3相對大小關(guān)系是 m1＞m2＞m3m1＞m2＞m3。
③若m2=1，溫度為T1，反應達到平衡所用的時間為10min,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。達平衡過程中平均反應速率v（N2）=0.040.04mol?L-1?min-1；若T1時，該容器中此四種物質(zhì)均為2mol,則此時v（正）＜＜（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
催化劑
n
（
NO
）
n
（
CO
）
c
（
N
2
）
?
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
?
c
2
（
NO
）
c
（
N
2
）
?
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
?
c
2
（
NO
）
【答案】C；放熱；增大體積或減小壓強；K=；Ka＞Kb=Kc；m1＞m2＞m3；0.04；＜
c
（
N
2
）
?
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
?
c
2
（
NO
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/20 15:0:11組卷：76引用：2難度：0.5
相似題
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3