原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2 型氫化物，分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q 原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有

7

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種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有

7

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種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為

C＜O＜N

C＜O＜N

（用元素符號表示）．由X、Y、Z形成的離子ZXY^ˉ與XZ₂互為等電子體，則ZXYˉ中X原子的雜化軌道類型為

sp雜化

sp雜化

（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含

4

4

mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為

正四面體形

正四面體形

（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為

NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，且Mg²⁺電荷數(shù)高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點比NaF高

NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，且Mg²⁺電荷數(shù)高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點比NaF高

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點/K	993	1539	183

（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為

Cu²⁺+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

Cu²⁺+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

（6）X單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個X晶胞中有

8

8

個X原子；若X晶體的密度為p g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為

3

4

3

12

p

N

A

3

4

3

12

p

N

A

cm（用代數(shù)式表示）