實驗室現有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg（OH）2 △ MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質量分數，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。請據圖分析并計算。
（1）水垢樣品中Mg（OH）2的質量分數為多少？（結果精確到0.1%）
（2）x的值為多少？
（3）當剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0%，此時剩余固體處于圖中的 cdcd段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）
（4）Mg（OH）2受熱分解生成的水的質量為 0.90.9g。
△
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】cd；0.9
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61難度：0.5
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