中國著名實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，大大提高了食鹽的利用率，獲得了農(nóng)業(yè)常用的氮肥NH₄Cl。工藝流程示意圖如圖：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式：A

Ca（OH）₂

Ca（OH）₂

，B

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。
（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，在飽和食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳，理由是

通氨氣后溶液呈堿性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO₃更多，純堿的產(chǎn)量更高

通氨氣后溶液呈堿性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO₃更多，純堿的產(chǎn)量更高

，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式。

NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（3）檢查副產(chǎn)品NH₄Cl固體中存在銨根離子，寫出實(shí)驗(yàn)的方法：

往氯化銨固體中加入過量NaOH溶液，加熱，在試管口處用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，則表明固體中存在銨根離子

往氯化銨固體中加入過量NaOH溶液，加熱，在試管口處用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，則表明固體中存在銨根離子

。
（4）書寫煅燒生成純堿時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（5）由于煅燒不充分，產(chǎn)品純堿中會混有碳酸氫鈉。
①將樣品溶于水，逐滴滴加1mol?L^-1的稀鹽酸，加入8mL后開始出現(xiàn)氣泡，繼續(xù)滴加，直至不再有氣泡產(chǎn)生，此時共消耗稀鹽酸18mL。由此可推知：產(chǎn)品中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為：

4：1

4：1

。寫出總反應(yīng)的離子方程式：

4CO₃^2-+HCO₃^-+9H⁺=5CO₂↑+5H₂O

4CO₃^2-+HCO₃^-+9H⁺=5CO₂↑+5H₂O

。
②如果用加熱分解的方法測定產(chǎn)品純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加熱前產(chǎn)品純堿的質(zhì)量m₁，加熱后固體的質(zhì)量為m₂，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為

84

（

m

1

-

m

2

）

31

m

×100%

84

（

m

1

-

m

2

）

31

m

×100%

（用含m₁、m₂的代數(shù)式表示）。