工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)為過(guò)濾過(guò)濾；灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三腳架，還有泥三角、坩堝泥三角、坩堝（夾持儀器不寫(xiě)）．
（2）固體混合物B的主要成分為SiO2、CuSiO2、Cu（寫(xiě)化學(xué)式）；濾液A中鐵元素的存在形式只能為 能為Fe2+，理由是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過(guò)量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過(guò)量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+．檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀（填試劑名稱(chēng)）．
（3）濾液中C鋁元素的主要存在形式為AlO2-AlO2-（填離子符號(hào)），寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某同學(xué)認(rèn)為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過(guò)總量的10%，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確用pH試紙測(cè)常溫下0.1mol?L-1NaAlO2溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確，若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤用pH試紙測(cè)常溫下0.1mol?L-1NaAlO2溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確，若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤．
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要步驟：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c足量稀硫酸充分反應(yīng)將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c足量稀硫酸充分反應(yīng)（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】過(guò)濾；泥三角、坩堝；SiO2、Cu；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過(guò)量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀；AlO2-；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；用pH試紙測(cè)常溫下0.1mol?L-1NaAlO2溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確，若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤；將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c足量稀硫酸充分反應(yīng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/6 2:0:8組卷：23引用：4難度：0.5
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．利用如下流程可從廢光盤(pán)的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線(xiàn)和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5
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