溶液與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
（1）濃硫酸敞口放置會(huì)變稀，這是為什么？因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕诜胖脮?huì)吸收空氣里的水分使溶劑量增多而變稀。因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，敞口放置?huì)吸收空氣里的水分使溶劑量增多而變稀。
（2）化學(xué)小組的同學(xué)做氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并運(yùn)用數(shù)字化儀器測(cè)得溶液的pH如圖1A所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
②在圖1B虛線框內(nèi)將m點(diǎn)溶液中的微粒補(bǔ)畫完整。
（3）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），圖2是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過(guò)程。
①溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)時(shí)的作用是什么 攪拌，使液體均勻受熱，避免局部溫度過(guò)高，液滴飛濺攪拌，使液體均勻受熱，避免局部溫度過(guò)高，液滴飛濺？
②寫出加入碳酸鈉溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）。（寫一個(gè)即可）
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液乙中所含有的雜質(zhì) 取少量的溶液乙，加入足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明含有Na2CO3，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明含有NaOH。除去過(guò)量氫氧化鈉和碳酸鈉溶液取少量的溶液乙，加入足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明含有Na2CO3，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明含有NaOH。除去過(guò)量氫氧化鈉和碳酸鈉溶液。（簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）
④為什么向溶液乙中加適量鹽酸 除去過(guò)量氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去過(guò)量氫氧化鈉和碳酸鈉溶液？
（4）實(shí)驗(yàn)室取34g過(guò)氧化氫溶液和1g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為33.4g,則所取過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕诜胖脮?huì)吸收空氣里的水分使溶劑量增多而變稀。；NaOH+HCl=NaCl+H2O；攪拌，使液體均勻受熱，避免局部溫度過(guò)高，液滴飛濺；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）；取少量的溶液乙，加入足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明含有Na2CO3，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明含有NaOH。除去過(guò)量氫氧化鈉和碳酸鈉溶液；除去過(guò)量氫氧化鈉和碳酸鈉溶液
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：76引用：2難度：0.3
相似題
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1．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．多角度認(rèn)識(shí)溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤海?br />②食用油加入水中，充分?jǐn)嚢枘苄纬扇闈嵋海礉嵕礈煊湍伒耐肟晔抢?!--BA-->原理．
③面粉加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓱覞嵋海覞嵋褐须y溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的有（填標(biāo)號(hào)）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測(cè)定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時(shí)降溫到t1℃時(shí)，一定有晶體析出
C．t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時(shí)b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過(guò)濾時(shí)倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過(guò)濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液
⑤圖中部分操作有錯(cuò)誤，其中有的錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5 -
3．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5
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