黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)如表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀硫酸的體積（mL） | 15 | 15 | 15 |
| 生成氫氣的質量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
（1）m的數(shù)值
0.04
0.04
。（2）第三次實驗結束后，燒杯中所得溶液的溶質為
H2SO4、ZnSO4
H2SO4、ZnSO4
。（3）此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
【考點】溶液和化學方程式的綜合計算．
【答案】0.04；H2SO4、ZnSO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/5 8:0:9組卷：1264引用：9難度：0.5