化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性．設(shè)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_m，則非羥基氧原子數(shù)為（m-n），其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：

m-n	0	1	2	3
含氧酸強(qiáng)度	弱 酸	中 強(qiáng)	強(qiáng)	很 強(qiáng)
實(shí) 例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

（1）規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄

H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄

．
*（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸，H₃AsO₃為弱酸．試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結(jié)構(gòu)式分別為

和

．