甲醇又稱“木醇”或“木精”，具有毒性。工業(yè)酒精中大約含有4%的甲醇，若被不法分子當作食用酒精制作假酒，飲用后，會產生甲醇中毒。甲醇的致命劑量大約是70ml,但甲醇也是一種新型可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)通常由一氧化碳與氫氣反應制得，原理如下：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）。
（1）下表所列數據是在不同溫度下，工業(yè)合成甲醇反應的化學平衡常數（K）

溫度/℃	250	300	350
K	2.0	1.0	0.01

則該反應的平衡常數表達式K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

2

（

H

2

）

c

（

CO

）

c

（

C

H

3

OH

）

c

2

（

H

2

）

c

（

CO

）

，ΔH

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0。
（2）某溫度下，將2molCO和4molH₂充入2L密閉容器中充分反應后，達到平衡，測得CH₃OH的物質的量濃度為0.5mol/L，則此時氫氣的轉化率為

50%

50%

，反應進行的溫度為

300℃

300℃

。
（3）將一定量的氫氣與一氧化碳通入一個密閉容器中，模擬工業(yè)制取甲醇的過程，當壓強一定的體系時，測得平衡體系中甲醇的質量分數ω隨溫度變化情況如下圖所示，回答下列問題：
①A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v_（正）＞v_（逆）的是

E

E

（填字母）
②若維持T₁不變，從E點→A點所需時間t₁，維持T₂不變，從D點→C點所需時間為t₂，則t₁

＞

＞

t₂（填“＞”“=”或“＜”）
③欲要求E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上講，可選用的條件是

B

B

（填字母）
A.從T₁無限緩慢升溫至T₂，再由T₂無限緩慢降溫至T₁
B.從T₁迅速升溫至T₂，再由T₂無限緩慢降溫至T₁
C.從T₁迅速升溫至T₂，再由T₂迅速降溫至T₁