由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為c（H2O）c（CH3OH）c3（H2）c（CO2）c（H2O）c（CH3OH）c3（H2）c（CO2），溫度降低，平衡常數(shù)K增大增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）．
c
（
H
2
O
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
O
2
）
c
（
H
2
O
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
O
2
）
| t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
| n（CO2）/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
C
C
（填寫序號字母）A．及時分離出CH3OH氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2D．選擇高效催化劑．
【考點】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】；增大；0.05mol/（L?min）；C
c
（
H
2
O
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
O
2
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.5
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