實驗室用以下裝置制取氧氣
實驗一：如圖7所示，用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
（1）儀器X的名稱是 試管試管。
（2）取用氯酸鉀的儀器是 DD。（填編號）
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑，反應類型是 分解反應分解反應。
（4）利用裝置C收集氧氣，氣體應從 mm端進入，理由是 氧氣密度比空氣大氧氣密度比空氣大。
（5）實驗結束時，應先將導管移出水槽再熄滅酒精燈，目的是 防止水倒流到試管中，使試管炸裂防止水倒流到試管中，使試管炸裂。
實驗二：探究H2O2的質量分數(shù)對分解速率的影響
如圖8所示，分別用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），使用傳感器測燒瓶中O2的濃度（燒瓶內氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣濃度隨時間變化的曲線。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
| 試驗編號 | H2O2的質量分數(shù)（%） | H2O2溶液的體積（mL） | 對應曲線 |
| ① | 3.4 | 10.0 | a |
| ② | 2.4 | 10.0 | b |
| ③ | 1.7 | 10.0 | c（待繪制） |
催化作用
催化作用
。（2）從曲線a、b中，可得出的結論是
其它條件相同，H2O2的質量分數(shù)越大，產生氧氣的速率越快、氧氣濃度更大
其它條件相同，H2O2的質量分數(shù)越大，產生氧氣的速率越快、氧氣濃度更大
。（3）在圖8中畫出曲線c的位置及趨勢
（4）某過氧化氫溶液中含4mol過氧化氫，理論上完全分解可以生成多少mol氧氣？（根據(jù)化學方程式列式計算）。
（5）用上述實驗制得的氧氣完成下列氧氣性質實驗。
 |
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| 硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗都需要在瓶底預留水，原因是否相同？ 請加以解釋 不相同，硫與氧氣集氣瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空氣，鐵與與氧氣集氣瓶中的水是防止生成的高溫熔融物濺落使瓶底炸裂 不相同，硫與氧氣集氣瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空氣，鐵與與氧氣集氣瓶中的水是防止生成的高溫熔融物濺落使瓶底炸裂 。 |
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【答案】試管；D；2KClO32KCl+3O2↑；分解反應；m；氧氣密度比空氣大；防止水倒流到試管中，使試管炸裂；催化作用；其它條件相同，H2O2的質量分數(shù)越大，產生氧氣的速率越快、氧氣濃度更大；；不相同，硫與氧氣集氣瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空氣，鐵與與氧氣集氣瓶中的水是防止生成的高溫熔融物濺落使瓶底炸裂
M
n
O
2
△
；不相同，硫與氧氣集氣瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空氣，鐵與與氧氣集氣瓶中的水是防止生成的高溫熔融物濺落使瓶底炸裂【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：1難度：0.6
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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