實(shí)驗(yàn)室探究NaHSO₃溶液與Cu²⁺的反應(yīng)．
Ⅰ．如圖所示制備NaHSO₃（經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性良好）．

（1）儀器a的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

．
（2）寫出C中制備NaHSO₃的離子方程式

SO₂+OH^-=HSO₃^-

SO₂+OH^-=HSO₃^-

．
Ⅱ．探究NaHSO₃溶液與Cu²⁺的反應(yīng)，過程如圖所示：

已知：硫酸亞銅易溶于水．
回答下列問題：
（3）加入NaCl固體后產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)檢驗(yàn)為SO₂，寫出該檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：

將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO₂；或?qū)a(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO₄溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO₂

將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO₂；或?qū)a(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO₄溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO₂

．（可選試劑：0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LKMnO溶液、碘水）
（4）加入NaCl固體后產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)是CuCl,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．加入NaCl固體發(fā)生反應(yīng)的原因：
a.Cl^-改變了HSO₃^-的還原性
b.Cl^-改變了的Cu²⁺的氧化性
用原電池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究上述可能的原因．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象	閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象	閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象

①由實(shí)驗(yàn)1、2可知原因a不合理，依據(jù)是

實(shí)驗(yàn)2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn)2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同

．
②實(shí)驗(yàn)3：用如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理．

?。a(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖

．
ⅱ．寫出B中的電極反應(yīng)方程式

Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl↓

Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl↓

．
ⅲ．請(qǐng)從反應(yīng)原理的角度解釋原因：Cl^-與Cu²⁺的還原產(chǎn)物Cu⁺形成沉淀，

降低c（Cu⁺），可以提高Cu²⁺的氧化性

降低c（Cu⁺），可以提高Cu²⁺的氧化性

，使HSO₃^-與Cu²⁺的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全．
Ⅲ．金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成Au³⁺，短時(shí)間幾乎觀察不到金溶解．金易溶于“王水”[V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3]．已知：Au³⁺+4Cl^-+H⁺?HAuCl₄
（5）利用（4）中實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：

生成HAuCl₄或AuCl₄^-，降低c（Au³⁺）的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與HNO₃的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全

生成HAuCl₄或AuCl₄^-，降低c（Au³⁺）的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與HNO₃的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全

．