H2與CuO反應可生成單質銅或氧化亞銅（Cu2O），實驗小組探究反應產物中單質銅含量的影響因素。
【查閱資料】幾種含銅物質的性質如下表：
| 物質 | 物理性質 | 與稀硫酸的反應 |
| 銅 | 紅色固體，不溶于水 | 不反應 |
| 氧化銅 | 黑色固體，不溶于水 | CuO+H2SO4═CuSO4+H2O |
| 氧化亞銅 | 紅色固體，不溶于水 | Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O |
| 硫酸銅 | 溶于水，溶液呈藍色 | 不反應 |
△
2
2
CuO+1
1
H2 △
1
1
Cu2O+1
1
H2O。【進行實驗】
利用如圖裝置，在下表所示的不同條件下，分別取等質量的CuO，向其中持續(xù)通入H2，反應一定時間，觀察到固體大部分變?yōu)榧t色。冷卻、測定所得固體中單質銅的含量，記錄測定結果。
| 序號 | 反應溫度/℃ | 反應時間/min | H2純度/% | 單質銅的含量/% |
| ① | 320 | 30 | 100 | 58 |
| ② | 400 | x | 100 | 90 |
| ③ | 450 | 30 | 100 | 96 |
| ④ | 320 | 20 | 100 | 60 |
| ⑤ | 320 | 40 | 100 | 82 |
| ⑥ | 320 | 20 | 50 | 58 |
| ⑦ | 320 | 20 | 25 | 40 |
（2）實驗①②③可探究反應溫度對單質銅的含量的影響，②中x=
30
30
。（3）探究反應時間對單質銅的含量影響的實驗是
①④⑤
①④⑤
（填序號）。（4）由實驗④⑥⑦得出的結論是
當反應溫度為 320℃，反應時間為 20 min,氫氣純度在 25%-100%時，氫氣純度越高，所得固體中單質銅含量越高
當反應溫度為 320℃，反應時間為 20 min,氫氣純度在 25%-100%時，氫氣純度越高，所得固體中單質銅含量越高
。【反思與評價】
（5）甲同學利用資料設計實施實驗，證明反應后固體中含有Cu2O：取少量實驗所得固體于試管中，滴加足量
稀硫酸
稀硫酸
，充分反應后觀察到試管底部有紅色固體，溶液呈藍色。（6）乙同學認為甲同學的方案不嚴謹，理由是
氧化銅沒有完全反應，銅不能和稀硫酸反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，也能夠觀察到試管底部有紅色固體，溶液呈藍色，不能證明一定含有氧化亞銅
氧化銅沒有完全反應，銅不能和稀硫酸反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，也能夠觀察到試管底部有紅色固體，溶液呈藍色，不能證明一定含有氧化亞銅
。【答案】2；1；1；1；30；①④⑤；當反應溫度為 320℃，反應時間為 20 min，氫氣純度在 25%-100%時，氫氣純度越高，所得固體中單質銅含量越高；稀硫酸；氧化銅沒有完全反應，銅不能和稀硫酸反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，也能夠觀察到試管底部有紅色固體，溶液呈藍色，不能證明一定含有氧化亞銅
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：72引用：3難度：0.5
相似題
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169難度：0.5 -
2．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現現象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據試管I中的現象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65難度：0.6 -
3．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31難度：0.5
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