探究硫及其化合物的轉化，有重要的現(xiàn)實意義。
（1）一定溫度下，恒壓密閉容器中發(fā)生反應2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列說法正確的是

AC

AC

。
A．使用合適的催化劑，可改變反應途徑，加快反應速率
B．通入含有¹⁸O的O₂，平衡時只有O₂、SO₃中含有¹⁸O
C．反應達到平衡后，再次通入適量O₂，平衡正向移動
D．充入適量惰性氣體，有助于提高原料的利用率
（2）精制爐氣各組分的體積分數(shù)SO₂為a%、O₂為b%（b=0.5a），N₂為c%。選擇五氧化二釩（V₂O₅）作催化劑合成SO₃，SO₂的平衡轉化率與反應溫度和壓強的關系如圖1所示。
①催化反應過程中V₂O₅與V₂O₄相互轉化，寫出生成SO₃這一步的反應方程式

SO₂+V₂O₅=SO₃+V₂O₄

SO₂+V₂O₅=SO₃+V₂O₄

。
②實際生產選擇圖中A點的反應條件，不選擇B、C點理由分別是

C點，溫度低，影響催化劑活性；B點，平衡轉化率提高的余地小，增大壓強會增大成本

C點，溫度低，影響催化劑活性；B點，平衡轉化率提高的余地小，增大壓強會增大成本

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③計算，D點SO₃的分壓是

18

a

2000

-

9

a

18

a

2000

-

9

a

Mpa（用含有a的代數(shù)式表示，分壓=總壓×該組分的體積分數(shù)）。
（3）煤炭燃燒采用鈣基固硫技術可減少SO₂排放，但煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
反應ⅠCaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ?mol^-1
反應ⅡCaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ?mol^-1
某溫度下，若反應Ⅰ的速率遠大于反應Ⅱ，請在圖2中畫出反應Ⅱ的過程能量變化示意圖（假定初始狀態(tài)能量相同）。

（4）工業(yè)上一般選用濃硫酸吸收SO₃，得到一種液態(tài)物質X，取5.16gX與足量Ba（OH）₂溶液反應僅生成13.98g難溶性鹽（白色沉淀）和水，則液態(tài)物質X的化學式為

H₂S₃O₁₀或2SO₃?H₂SO₄或3SO₃?H₂O或SO₃?H₂S₂O₇

H₂S₃O₁₀或2SO₃?H₂SO₄或3SO₃?H₂O或SO₃?H₂S₂O₇

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