大理石的主要成分是CaCO3，學校項目化學習小組想測定某種大理石的CaCO3含量，實驗操作和記錄數(shù)據(jù)如下（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）。
（1）取樣8g,粉碎后置于圖甲的A裝置中，用分液漏斗滴加稀鹽酸（雜質不參加反應），C裝置中裝有 堿石灰（合理即可）堿石灰（合理即可）可用于吸收反應產生的CO2。
（2）未加稀鹽酸前測得裝置A、B、C的總質量都為100g。實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了圖乙，曲線a、b、c分別表示A、B、C的總質量隨反應時間變化的情況。請計算出此方法中大理石樣品內CaCO3的質量分數(shù)。
（3）小明同學認為該實驗測出來的CaCO3含量存在誤差，于是他換用另一種方法：取A中反應后的溶液，向其中加入足量碳酸鈉溶液，再過濾洗滌干燥后稱得固體質量為6g,則加入的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)至少為多少。
【答案】堿石灰（合理即可）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：1難度：0.5
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