1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體Cl2，某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質(zhì)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置。
已知：該裝置氣密性良好，銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)（托盤不與氯氣反應，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂）。
請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為 Cu+Cl2 點燃 CuCl2Cu+Cl2 點燃 CuCl2；為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為 通入氯氣排盡裝置中的空氣通入氯氣排盡裝置中的空氣。
（2）B裝置中空試管的作用是 防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂。
（3）實驗中，觀察到D中顏色的變化為 先變紅后褪色先變紅后褪色。
（4）當觀察到E裝置中AgNO3溶液中出現(xiàn) 白色沉淀白色沉淀（填實驗現(xiàn)象）時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?HCl+HClO、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
（5）F中氫氧化鈉溶液的作用是 吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程式為 Cl2+2OH?═Cl?+ClO?+H2OCl2+2OH?═Cl?+ClO?+H2O。
點燃
點燃
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】Cu+Cl2 CuCl2；通入氯氣排盡裝置中的空氣；防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂；先變紅后褪色；白色沉淀；Cl2+H2O?HCl+HClO；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH?═Cl?+ClO?+H2O
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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