氮氧化物的排放對(duì)環(huán)境造成很大的污染，研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化機(jī)理對(duì)我們制定保護(hù)環(huán)境的策略有著重大意義。某科研團(tuán)隊(duì)在進(jìn)行低溫下消除氮氧化物的機(jī)理研究時(shí)，發(fā)現(xiàn)NO在轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在以下核心歷程（e*為高能電子）：
①e*+NO→N+O+e-快反應(yīng)
②NO+N→O+N2慢反應(yīng)
③NO+O→NO2慢反應(yīng)
進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，在溫度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一濃度區(qū)間時(shí)，對(duì)于基元反應(yīng)②、③而言，反應(yīng)速率v=kc（NO），模型如圖所示（e為自然對(duì)數(shù)函數(shù)的底數(shù)）：
（1）當(dāng)反應(yīng)溫度為2.4K時(shí)，反應(yīng)最終產(chǎn)物中c（N2）=9c（NO2），若使最終反應(yīng)產(chǎn)物中c（N2）c（NO2）＞9，則溫度T應(yīng)該 大于大于（填“大于”或“小于”）2.4K。
（2）工業(yè)上對(duì)于電廠煙氣中的氮氧化物進(jìn)行脫硝處理時(shí)，通常采用以下反應(yīng)原理：4NH3+5O2?4NO+6H2O；4NH3+4NO+O2?4N2+6H2O，當(dāng)溫度為373℃，壓強(qiáng)為p0情況下，在1L密閉的容器中，通入1molNH3、1molNO、0.5molO2，達(dá)到平衡后測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率為76%，體系中n（N2）：n（NO）=10：3，此時(shí)容器中壓強(qiáng)p=1.081.08p0（結(jié)果保留兩位小數(shù)），此時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為 84%84%。
（3）p1kPa條件下，不同溫度，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0，隨著投料比不同，NO轉(zhuǎn)化率變化圖象如圖所示，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 發(fā)生了反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O發(fā)生了反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O。
（4）科學(xué)家想利用甲烷和氮氧化物設(shè)計(jì)一款電池，既能提高能源利用率，又能擺脫氮氧化物的污染，反應(yīng)原理：CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）ΔH=-1160kJ?mol-1，酸性介質(zhì)下，該電池正極的電極反應(yīng)式為 2NO+4e-+4H+=N2+2H2O2NO+4e-+4H+=N2+2H2O。
（5）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。在LiFePO4中PO3-4的空間結(jié)構(gòu)是 正四面體形正四面體形，在相同條件下，電池材料“LiAsF6”與“LiPF6”相比，“LiAsF6”中的Li+脫嵌遷移速度較快，原因是 AsF-6的半徑PF-6比的大，AsF-6與Li+的作用力比PF-6與Li+的作用力的弱AsF-6的半徑PF-6比的大，AsF-6與Li+的作用力比PF-6與Li+的作用力的弱。
（6）氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心。設(shè)氮化鋰晶體中，同層N-N間距為apm,層與層間距為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該物質(zhì)的密度表達(dá)式為 703a2b×10-30×NA703a2b×10-30×NAg/cm3（用含a、b的計(jì)算式表示）。
c
（
N
2
）
c
（
N
O
2
）
P
O
3
-
4
A
s
F
-
6
PF
-
6
A
s
F
-
6
PF
-
6
A
s
F
-
6
PF
-
6
A
s
F
-
6
PF
-
6
70
3
a
2
b
×
1
0
-
30
×
N
A
70
3
a
2
b
×
1
0
-
30
×
N
A
【答案】大于；1.08；84%；發(fā)生了反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O；2NO+4e-+4H+=N2+2H2O；正四面體形；的半徑比的大，與Li+的作用力比與Li+的作用力的弱；
A
s
F
-
6
PF
-
6
A
s
F
-
6
PF
-
6
70
3
a
2
b
×
1
0
-
30
×
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/7 17:30:2組卷：41引用：1難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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