一氯胺（NH2Cl）是重要的水消毒劑，某興趣小組實驗室模擬制備一氯胺并測定其含量實驗如下：
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）
連接好裝置，檢查氣密性后，加入藥品，打開K1關(guān)閉K2，將裝置I產(chǎn)生的氣體通入裝置II中制備NaClO溶液
實驗二：制備NH2Cl一段時間后，關(guān)閉K1打開K2，將裝置III產(chǎn)生的氣體也通入裝置II中制備得到一氯胺（NH2Cl）。
實驗三：測定一氯胺（NH2Cl）含量用移液管移取20.00mL實驗后裝置II中溶液，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定。
請回答：
（1）實驗一中用冰水浴控制溫度的主要目的 防止溫度過高，發(fā)生副反應，生成NaClO3等雜質(zhì)防止溫度過高，發(fā)生副反應，生成NaClO3等雜質(zhì)。
（2）請寫出實驗二制備NH2Cl的化學方程式 NH3+NaClO=NaOH+NH2ClNH3+NaClO=NaOH+NH2Cl。
（3）關(guān)于一氯胺（NH2Cl）制備過程中下列說法正確的是 CC。
A．實驗一裝置I中KMnO4可用MnO2代替
B．裝置II中尾氣處理管可以起防倒吸作用
C．實驗二需控制NH3的用量，防止生成多氯胺等雜質(zhì)
D．已知：NH2Cl在中性環(huán)境中易發(fā)生水解，其化學方程式為：NH2Cl+H2O=HCl+NH2OH
（4）在實驗三滴定過程中使用到堿式滴定管（部分如圖所示），選出其正確操作并按順序列出字母：蒸餾水洗滌→加入待裝液3～5mL→bb→aa→ff→cc→dd→滴定。
a.加液至“0”刻度以上2～3cm
b.傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，擠壓玻璃球，放液
c.調(diào)整至“0”或“0”刻度以下，靜止1min,讀數(shù)
d.將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約1cm
e.右手拿住滴定管使它傾斜30°，左手迅速打開活塞
f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球a處，放液
g.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球b處，放液
h.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球c處，放液
②達到終點時，消耗Na2S2O3溶液如下表：
| 實驗 | 消耗Na2S2O3溶液體積（mL） |
| 第一次 | 4.98 |
| 第二次 | 4.73 |
| 第三次 | 5.02 |
（5）判定達到滴定終點的現(xiàn)象是
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不變化
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不變化
。（6）該溶液中一氯胺的物質(zhì)的量濃度為
0.0125mol/L
0.0125mol/L
。【答案】防止溫度過高，發(fā)生副反應，生成NaClO3等雜質(zhì)；NH3+NaClO=NaOH+NH2Cl；C；b；a；f；c；d；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不變化；0.0125mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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