金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）目前使用量最大的合金是 AA。
A.鋼
B.青銅
C.鎂合金
D.鋁合金
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是 ACAC。
A.Mg2+
B.Fe2+
C.A13+
D.Cu2+
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑。某興趣小組欲利用廢金屬屑（主要成分為Fe和Cu,含有少量Fe2O3）制取高鐵酸鈉并回收金屬Cu,其工藝流程如圖：
①試劑a為 H2SO4H2SO4（填化學式，下同），濾渣Ⅱ的主要成分為 CuCu。
②在過濾操作中要使用玻璃棒，其作用是 引流引流。
③檢驗濾液Ⅰ中是否存在Fe3+的試劑是 KSCN溶液KSCN溶液。
④制備Na2FeO4的反應(yīng)原理是：2FeSO4+6Na2O2 700℃ 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為9.03×1023時，則生成Na2FeO4的物質(zhì)的量為 0.30.3mol。
（4）納米鐵粉可用于處理廢水中的NO-3。酸性條件下，納米鐵粉與廢水中NO-3反應(yīng)生成Fe3+與NH+4，其反應(yīng)的離子方程式是 8Fe+3NO-3+30H+=8Fe3++3NH+4+9H2O8Fe+3NO-3+30H+=8Fe3++3NH+4+9H2O。
700
℃
NO
-
3
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NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
【答案】A；AC；H2SO4；Cu；引流；KSCN溶液；0.3；8Fe+3+30H+=8Fe3++3+9H2O
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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