研究+6價鉻鹽在不同條件下微粒的存在形式及氧化性強弱，某小組同學進行如下實驗：

已知：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺ΔH=+13.8kJ?mol^-1，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中為綠色。
（1）試管c和b對比，推測試管c中的現(xiàn)象是

溶液變黃色或黃色變深

溶液變黃色或黃色變深

。
（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲同學認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c（H⁺）增大影響的結(jié)果；乙同學認為橙色加深一定是c（H⁺）增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？

否

否

（“是”或“否”），理由是

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，正向為吸熱反應，濃H₂SO₄溶于水，溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，則溶液橙色加深，是由于增大c（H⁺），平衡逆向移動

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，正向為吸熱反應，濃H₂SO₄溶于水，溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，則溶液橙色加深，是由于增大c（H⁺），平衡逆向移動

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（3）對比試管a、b、c中的實驗現(xiàn)象，可以得到的結(jié)論是

堿性條件下，+6價鉻主要以CrO₄^2-存在；酸性條件下，主要以Cr₂O₇^2-存在

堿性條件下，+6價鉻主要以CrO₄^2-存在；酸性條件下，主要以Cr₂O₇^2-存在

。
（4）試管c中繼續(xù)滴加濃KI溶液、過量稀H₂SO₄，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是

堿性條件下，CrO₄^2-不能氧化I^-；酸性條件下，Cr₂O₇^2-能氧化I^-

堿性條件下，CrO₄^2-不能氧化I^-；酸性條件下，Cr₂O₇^2-能氧化I^-

，寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式：

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

。
（5）1LpH=4的0.1mol?L^-1K₂Cr₂O₇，溶液中Cr₂O₇^2-離子數(shù)目

小于

小于

0.1N_A（填“大于”、“小于”或“等于”，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），溶液中H⁺的數(shù)目為

1×10^-4N_A

1×10^-4N_A

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