TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：
Ⅰ：TiCl4（g）+O2（g）?TiO2（s）+2Cl2（g）ΔH1=-175.4kJ?mol-1
Ⅱ：2C（s）+O2（g）?2CO（g）ΔH2=-220.9kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）TiCl4（g）與CO（g）反應生成TiO2（s）、C（s）和氯氣的熱化學方程式為 TiCl4（g）+2CO（g）?TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s） ΔH=+45.5kJ?mol-1TiCl4（g）+2CO（g）?TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s） ΔH=+45.5kJ?mol-1。升高溫度對該反應的影響為 反應速率加快，平衡正向移動，反應物的轉化率增大反應速率加快，平衡正向移動，反應物的轉化率增大。
（2）若反應Ⅱ的逆反應的活化能為EkJ?mol-1，則E ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）220.9。
（3）t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應Ⅰ。5min時達到平衡，測得TiO2的物質的量為0.2mol。
①0～5min內(nèi)，用Cl2表示的反應速率v（Cl2）=0.008mol?L-1?min-10.008mol?L-1?min-1。
②TiCl4的平衡轉化率為 20%20%。
③下列措施，既能加快逆反應速率又能增大TiCl4的平衡轉化率的是 DD（填字母）。
A．縮小容器容積
B．加入催化劑
C．分離出部分TiO2
D．增大O2濃度
【答案】TiCl4（g）+2CO（g）?TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s） ΔH=+45.5kJ?mol-1；反應速率加快，平衡正向移動，反應物的轉化率增大；＞；0.008mol?L-1?min-1；20%；D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/31 1:0:8組卷：5引用：2難度：0.6
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ?。?/h2>
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3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
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