（1）基態(tài)30Zn原子核外的最高能層符號是 NN，基態(tài)Zn2+最高能級為 3d3d。
（2）乳酸鋅[CH3CH（OH）COO]2Zn是一種很好的食品鋅強化劑，其中存在的作用力有 ABAB（填字母）。
A．離子鍵
B．極性共價鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E．范德華力
（3）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖所示。
①其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序是 O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H，H2O分子的空間構型為 V形V形。
甘氨酸（NH2CH2COOH）易溶于水，試從分子結構角度解釋 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵。
②N的價電子層的電子排布式為 2s22p32s22p3；NH3分子的電子式為 
。CH4中碳原子采取的雜化類型為 sp3sp3。C2H2分子中存在 33個σ鍵和 22個π鍵。C、N、O三原子的第一電離能的最高的是 NN。
（4）鉻離子能形成多種配位化合物。
①[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是 N、O、ClN、O、Cl，中心離子Cr的化合價是 +3+3，中心離子的配位數為 66。
②H2O的鍵角小于NH3的原因是 H2O與NH3中中心原子都為sp3雜化，O原子有2個孤電子對，N原子有1個孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵角越小H2O與NH3中中心原子都為sp3雜化，O原子有2個孤電子對，N原子有1個孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵角越小。
③在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能，AlCr2具有體心四方結構，如圖所示。處于頂角位置的是 AlAl原子。
【答案】N；3d；AB；O＞N＞C＞H；V形；甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵；2s22p3；；sp3；3；2；N；N、O、Cl；+3；6；H2O與NH3中中心原子都為sp3雜化，O原子有2個孤電子對，N原子有1個孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵角越??；Al
；sp3；3；2；N；N、O、Cl；+3；6；H2O與NH3中中心原子都為sp3雜化，O原子有2個孤電子對，N原子有1個孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對斥力越大，鍵角越??；Al【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/10 4:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4