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由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻,從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。
(1)已知Fe(CrO22中鉻元素+3價(jià),則其中鐵元素是
+2
+2
價(jià)。
(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是
c
c
(填字母)。
a.都不穩(wěn)定,密封放置沉淀
b.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)
c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙
(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi),將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO4中硫酸根離子能夠透過半透膜
取燒杯中的液體,加入少量的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸,白色的沉淀不溶解,證明硫酸根離子透過了半透膜
取燒杯中的液體,加入少量的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸,白色的沉淀不溶解,證明硫酸根離子透過了半透膜
。
(4)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
。
②在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,制得的分散系為
膠體
膠體
,鑒別此分散系和溶液的方法是
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
。

【答案】+2;c;取燒杯中的液體,加入少量的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸,白色的沉淀不溶解,證明硫酸根離子透過了半透膜;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;膠體;丁達(dá)爾效應(yīng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:3難度:0.7
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    (1)BaCuSi2O6(中國紫)和 BaCuSi4O10(中國藍(lán))中銅元素的化合價(jià)均為
     
    價(jià);已知Fe3O4可寫作FeO?Fe2O3,則BaCu2Si2O7(中國深藍(lán))的氧化物形式可表示為
     

    (2)鉛白在古代稱為胡粉,主要成分為2PCO3?Pb(OH)2,可由鉛霜[Pb( CH3 COO)2]制得。
    ①《本草圖經(jīng)》:“其法以鉛雜水銀十五分之一,合煉作片,置醋甕中,密封,經(jīng)久成霜”。用鉛雜水銀代替純鉛制Pb( CH3 COO)2的目的是
     
    。
    ②鉛霜放置在空氣中生成鉛白,同時(shí)揮發(fā)出醋酸的化學(xué)方程式為
     
    。
    ③用鉛白作繪畫涂料,隨著時(shí)間的推移,鉛白會(huì)被硫化為PbS,可用H2O2溶液修復(fù)為白色的硫酸鉛,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:11引用:1難度:0.4
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