氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一。CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ/mol。
（1）欲提高反應(yīng)速率及CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為

A

A

。
A.通入過(guò)量水蒸氣
B.降低溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入催化劑
（2）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻混合物中CO、H₂O、CO₂、H₂的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol。
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

。
②該時(shí)刻反應(yīng)

達(dá)平衡

達(dá)平衡

（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”）。
③830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積為1L的密閉容器中，將2molCO與8molH₂O混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

。
（3）工業(yè)上利用得到的H₂與CO進(jìn)一步合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH。其他條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖a所示。
①合成二甲醚反應(yīng)的ΔH

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）。
②在250℃之前，隨溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率增大的原因是

在250℃之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，CO轉(zhuǎn)化率越大

在250℃之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，CO轉(zhuǎn)化率越大

。
③在圖b中繪制出壓強(qiáng)和CO轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系（作出趨勢(shì)即可）

。